Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_B², где k = 0,2 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 2 mol/L и C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,2 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,1 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 50 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,251 min⁻¹ при 80 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,251 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. r = 0,288 mol/(L·s)
2. C_A = 0,2362 mol/L
3. t_½ = 12,5 min
4. C_A = 0,5 mol/L
5. k₂ = 0,8888 min⁻¹
6. E_a = 90,01 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.