Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 45 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,005 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 60 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 60 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,005 s⁻¹ при 25 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 40 °C и 0,485 min⁻¹ при 65 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,485 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. k = 0,0154 min⁻¹
2. C_A = 1,2 mol/L
3. t_½ = 0,5 min
4. t_½ = 1,25 min
5. A = 5,19 × 10¹¹ s⁻¹
6. E_a = 80,01 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.