Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 4 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,2 mol/L до 0,96 mol/L за 15 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,96 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,02 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,02 s⁻¹ при 80 °C и энергию активации 40 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,0243 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0243 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,3595 mol/L
2. k = 0,1733 min⁻¹
3. k = 0,01488 min⁻¹
4. t_½ = 250 min
5. A = 16507 s⁻¹
6. E_a = 90,05 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.