Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A, где k = 0,05 s⁻¹. Найдите скорость реакции r при C_A = 1,5 mol/L и C_B = 0,6 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,05 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,6 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 12 min. Какой процент f реагента остаётся через 18 min?

t_½ = 12 mint = 18 min

f = %

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,5 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 90 %

t = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,0547 min⁻¹ при 80 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0547 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 80 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 10 раз(а) быстрее?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. r = 0,075 mol/(L·s)
2. f = 35,36 %
3. C_A = 1,333 mol/L
4. t = 12 min
5. E_a = 54,99 kJ/mol
6. T₂ = 53,71 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.