Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 10 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 10 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 2 mol/L до 0,4 mol/L за 5 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 40 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 60 kJ/mol. При 40 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 2 раз(а) быстрее?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. k = 0,06931 min⁻¹
2. C_A = 0,5363 mol/L
3. t_½ = 0,6667 min
4. k = 0,3219 min⁻¹
5. k₂ = 0,02294 min⁻¹
6. T₂ = 49,71 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.