Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,04 mol/(L·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 20%? Найдите t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 20 %

t = min

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,02 mol/(L·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 40%? Найдите t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 40 °C и 0,088 min⁻¹ при 80 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,088 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,144 min⁻¹ при 70 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,144 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,2865 mol/L
2. t_½ = 2,773 min
3. t = 7,5 min
4. t = 30 min
5. E_a = 49,99 kJ/mol
6. E_a = 100,1 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.