Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 4 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 4 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 0,75 mol/L — 0,0416 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,0416 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 100 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. k = 0,1733 min⁻¹
2. t_½ = 69,31 min
3. C_A = 0,8 mol/L
4. t = 20 min
5. n = 1,501
6. A = 2,508 × 10⁶ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.