Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 20 min. Какой процент f реагента остаётся через 50 min?

t_½ = 20 mint = 50 min

f = %

2.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,2 mol/L скорость равна 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 0,8 mol/L — 0,016 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,016 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,001 s⁻¹ при 80 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. f = 17,68 %
2. C_A = 1 mol/L
3. C_A = 0,3333 mol/L
4. C_A = 0,4 mol/L
5. n = 0,5
6. A = 2,053 × 10¹⁰ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.