Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,05 mol/(L·min) и начинается с 1,2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 90 %

t = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,08 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 95%? Найдите t.

k = 0,08 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 60 kJ/mol. При 20 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 3 раз(а) быстрее?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,5 mol/L скорость равна 0,012 mol/(L·s); при C_A0 = 2 mol/L — 0,768 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,768 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. t_½ = 4,621 min
2. t_½ = 13,86 min
3. t = 21,6 min
4. t = 37,45 min
5. T₂ = 33,69 °C
6. n = 3

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.