Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B, где k = 0,002 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 1,5 mol/L и C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,002 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,025 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,02 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,5 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,8 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 25 °C и 3,07 min⁻¹ при 65 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 3,07 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 50 °C в течение 20 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Ответы

1. r = 0,0009 mol/(L·s)
2. t_½ = 27,73 min
3. t_½ = 100 min
4. t_½ = 2,5 min
5. E_a = 120 kJ/mol
6. X = 29,92 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.