Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,025 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,025 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,02 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,1 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,05 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 120 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 50 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,02 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 60 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ответы

1. C_A = 1,5 mol/L
2. t_½ = 27,73 min
3. t_½ = 50 min
4. t = 16,09 min
5. k₂ = 4,831 min⁻¹
6. k₂ = 0,08651 min⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.