Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_B, где k = 0,2 s⁻¹. Найдите скорость реакции r при C_A = 0,5 mol/L и C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,2 s⁻¹C_A = 0,5 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 45 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 45 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,2 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 99%? Найдите t.

k = 0,2 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,1 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 50 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 25 °C и 0,241 min⁻¹ при 35 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,241 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. r = 0,04 mol/(L·s)
2. C_A = 0,6376 mol/L
3. C_A = 0,4 mol/L
4. t = 23,03 min
5. k₂ = 0,5579 min⁻¹
6. E_a = 120,1 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.