Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B, где k = 0,01 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 1 mol/L и C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,01 L/(mol·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,15 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,15 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,8 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 90 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 5 раз(а) быстрее?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,1 min⁻¹ при 35 °C и 0,236 min⁻¹ при 45 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,236 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. t_½ = 3,466 min
2. r = 0,001 mol/(L·s)
3. t = 4,621 min
4. t_½ = 12,5 min
5. T₂ = 44,31 °C
6. E_a = 69,99 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.