Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
2.Лёгкая
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0,5

Период полупревращения реакции первого порядка равен 3 min. Найдите её константу скорости k.

t½ = 3 min
k = min⁻¹
3.Средняя
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Реакция второго порядка (−rA = k·CA²) имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t½.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Средняя
t (min)X (%)t = ?90%

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,3 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Сложная
Tk40 °C0,00270 °C?

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Найдите константу скорости k2 при 70 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Сложная
1/Tln kT = 100 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,002 s⁻¹ при 100 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,002 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Ответы

  1. 1. t½ = 4,621 min
  2. 2. k = 0,231 min⁻¹
  3. 3. t½ = 6,667 min
  4. 4. t = 7,675 min
  5. 5. k2 = 0,015 min⁻¹
  6. 6. A = 3,163 × 10⁸ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.