Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_B, где k = 0,002 s⁻¹. Найдите скорость реакции r при C_A = 0,8 mol/L и C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,002 s⁻¹C_A = 0,8 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 6 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,02 mol/(L·min) и начинается с 0,8 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 50 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 40 °C и 0,411 min⁻¹ при 70 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,411 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 40 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 2 раз(а) быстрее?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. r = 0,004 mol/(L·s)
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 20 min
4. C_A = 0,5714 mol/L
5. E_a = 90,02 kJ/mol
6. T₂ = 43,84 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.