Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 5 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 5 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 12 min?

t_½ = 8 mint = 12 min

f = %

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,2 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 99%? Найдите t.

k = 0,2 min⁻¹X = 99 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,1 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 60 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,4 mol/L скорость равна 0,02 mol/(L·s); при C_A0 = 1,6 mol/L — 1,28 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 1,28 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. k = 0,1386 min⁻¹
2. f = 35,36 %
3. C_A = 0,1111 mol/L
4. t = 23,03 min
5. k₂ = 0,3167 min⁻¹
6. n = 3

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.