Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 15 min. Какой процент f реагента остаётся через 22,5 min?

t_½ = 15 mint = 22,5 min

f = %

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,02 mol/(L·min) и начинается с 1,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 50 %

t = min

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,25 mol/L скорость равна 0,02 mol/(L·s); при C_A0 = 0,75 mol/L — 0,0346 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,0346 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,005 s⁻¹ при 30 °C и энергию активации 75 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. C_A = 0,9825 mol/L
2. f = 35,36 %
3. t_½ = 5 min
4. t = 37,5 min
5. n = 0,4989
6. A = 4,192 × 10¹⁰ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.