Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A, где k = 0,01 s⁻¹. Найдите скорость реакции r при C_A = 0,8 mol/L и C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,01 s⁻¹C_A = 0,8 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,05 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 95%? Найдите t.

k = 0,05 min⁻¹X = 95 %

t = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,15 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 95%? Найдите t.

k = 0,15 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,5 mol/L скорость равна 0,02 mol/(L·s); при C_A0 = 1 mol/L — 0,16 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,16 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 30 °C и 0,0483 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0483 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. C_A = 0,889 mol/L
2. r = 0,008 mol/(L·s)
3. t = 59,91 min
4. t = 19,97 min
5. n = 3
6. E_a = 75,03 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.