Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
t (min)C/C₀ (%)4 min?

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 4 min?

t½ = 8 mint = 4 min
f = %
2.Лёгкая
t (min)C (mol/L)90 minC = ?

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,02 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию CA через 90 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Средняя
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Реакция второго порядка (−rA = k·CA²) имеет k = 0,02 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Средняя
t (min)X (%)t = ?80%

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,02 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Сложная
Tk40 °C0,00580 °C0,0547

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,0547 min⁻¹ при 80 °C. Найдите энергию активации Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0547 min⁻¹T2 = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Сложная
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))опыт 10,10,005опыт 20,40,08n = ?

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При CA0 = 0,1 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при CA0 = 0,4 mol/L — 0,08 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =

Ответы

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. CA = 0,1984 mol/L
  3. 3. t½ = 100 min
  4. 4. t = 80,47 min
  5. 5. Ea = 54,99 kJ/mol
  6. 6. n = 2

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.