Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,05 mol/(L·min) и начинается с 2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 50 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,02 s⁻¹ при 80 °C и энергию активации 100 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,1 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 65 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 65 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ответы

1. t_½ = 2,773 min
2. t_½ = 69,31 min
3. t = 20 min
4. C_A = 0,1429 mol/L
5. A = 1,238 × 10¹³ s⁻¹
6. k₂ = 4,55 min⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.