Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,1 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,64 mol/L за 15 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,64 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,05 min⁻¹ при 25 °C и 0,238 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,238 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 40 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 40 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ответы

1. t_½ = 3,466 min
2. C_A = 0,5518 mol/L
3. t_½ = 5 min
4. k = 0,01488 min⁻¹
5. E_a = 49,99 kJ/mol
6. k₂ = 0,007735 min⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.