Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,02 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,04 mol/(L·min) и начинается с 2 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 60 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,002 min⁻¹ при 40 °C и 0,0164 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0164 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,002 s⁻¹ при 50 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,002 s⁻¹T = 50 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,6065 mol/L
3. t = 30 min
4. C_A = 0,2353 mol/L
5. E_a = 119,8 kJ/mol
6. A = 9,998 × 10⁶ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.