Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,01 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,01 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 30 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,2 mol/L скорость равна 0,012 mol/(L·s); при C_A0 = 0,6 mol/L — 0,108 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,108 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. C_A = 0,3894 mol/L
2. t_½ = 8,664 min
3. t = 91,63 min
4. C_A = 0,25 mol/L
5. k₂ = 0,003935 min⁻¹
6. n = 2

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.