Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B², где k = 0,01 L²/(mol²·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 2 mol/L и C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 80 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,5 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,02 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 75 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 35 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,01 min⁻¹ при 40 °C и 0,775 min⁻¹ при 80 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,775 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. t_½ = 2,773 min
2. r = 0,0018 mol/(L·s)
3. t = 32 min
4. t_½ = 10 min
5. k₂ = 0,08945 min⁻¹
6. E_a = 100 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.