Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 40 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,8 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 35 °C и энергию активации 120 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 55 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 25 °C и энергию активации 50 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Ответы

1. k = 0,01733 min⁻¹
2. t_½ = 4,621 min
3. t_½ = 3,125 min
4. C_A = 0,1224 mol/L
5. k₂ = 0,08685 min⁻¹
6. A = 5,756 × 10⁶ s⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.