Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Для реакции CaCO3 → CaO + CO2: какая масса m вещества CaO образуется из 20 g CaCO3? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Для реакции 2H2 + O2 → 2H2O: какая масса m вещества H2O образуется из 25 g H2? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

30 g Al и 20 g Cl2 реагируют по уравнению 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. Какая масса m вещества AlCl3 может образоваться?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

10 g CH4 и 24 g O2 реагируют по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Какая масса m вещества CO2 может образоваться?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Сложная
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

В реакции CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 16 g CH4 реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 34,24 g CO2. Найдите выход в процентах Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактический: 34,24 g
Y = %
6.Сложная
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

В реакции 2Mg + O2 → 2MgO 12 g Mg реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 16,31 g MgO. Найдите выход в процентах Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактический: 16,31 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 11,21 g
  2. 2. m = 223,5 g
  3. 3. m = 25,07 g
  4. 4. m = 16,5 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 81,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.