Стехиометрия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Стехиометрия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

Для реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl: какая масса m вещества NaCl образуется из 20 g Na? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Лёгкая
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакции 2Mg + O2 → 2MgO: какая масса m вещества MgO образуется из 16 g Mg? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Средняя
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

10 g Fe2O3 и 24 g CO реагируют по уравнению Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Какая масса m вещества Fe может образоваться?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
4.Средняя
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

24 g Mg и 8 g O2 реагируют по уравнению 2Mg + O2 → 2MgO. Какая масса m вещества MgO может образоваться?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Сложная
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

В реакции 2Mg + O2 → 2MgO 4 g Mg реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 5,44 g MgO. Найдите выход в процентах Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактический: 5,44 g
Y = %
6.Сложная
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

В реакции 2Na + Cl2 → 2NaCl 6 g Na реагирует полностью (остальные реагенты в избытке), и собирают 13,42 g NaCl. Найдите выход в процентах Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molфактический: 13,42 g
Y = %

Ответы

  1. 1. m = 50,84 g
  2. 2. m = 26,52 g
  3. 3. m = 6,995 g
  4. 4. m = 20,15 g
  5. 5. Y = 82,04 %
  6. 6. Y = 87,99 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.