เคมีทั่วไป: ชุดสรุปเร่งรัด

สรุปสูตร ขั้นตอนวิธีทำที่สำคัญของทุกหัวข้อ และโจทย์ฝึก 14 ข้อ พร้อมเฉลยละเอียดไว้ท้ายเล่ม

โจทย์ใหม่กลับไปที่รายวิชา

ในหน้าต่างพิมพ์ ให้เลือก “บันทึกเป็น PDF” เพื่อเก็บสำเนาไว้ในอุปกรณ์ของคุณ

1สูตรและวิธีทำ

ปริมาณสารสัมพันธ์

โมล: n = m/M
ความเข้มข้น: c = n/V
อัตราส่วนโมล: ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการที่ดุลแล้ว
สารกำหนดปริมาณ: ตัวที่หมดก่อน
ร้อยละผลได้: จริง / ทฤษฎี × 100%

วิธีการ

เขียนสมการเคมีและดุลสมการ
แปลงมวลที่กำหนดเป็นโมล: n = m/M
ใช้สัมประสิทธิ์เป็นอัตราส่วนโมลเพื่อหาโมลของสารที่ต้องการ
แปลงกลับเป็นมวลด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว ให้หาสารกำหนดปริมาณก่อน

โมลาริตีและการเจือจาง

โมลาริตี: c = n/V (mol/L)
โมล: n = m/M
การเจือจาง: c₁V₁ = c₂V₂
การผสม: c = (c₁V₁ + c₂V₂)/(V₁ + V₂)

วิธีการ

แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M
แปลงปริมาตรเป็นลิตร
โมลาริตี c = n/V ใน mol/L
สำหรับการเจือจาง โมลคงเดิม: c₁V₁ = c₂V₂

กฎแก๊สอุดมคติ

กฎแก๊สอุดมคติ: pV = nRT
ค่าคงที่แก๊ส: R = 8.314 J/(mol·K)
กฎแก๊สรวม: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂
โมล: n = m/M
อุณหภูมิ: T[K] = T[°C] + 273.15

แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี

ความร้อน: q = m·c·ΔT
น้ำ: c = 4.18 J/(g·°C)
แคลอรีมิเตอร์: ความร้อนที่สูญเสีย = ความร้อนที่ได้รับ
เอนทาลปีของปฏิกิริยา: ΔH° = ΣΔH°_f(products) − ΣΔH°_f(reactants)

สมดุลเคมี

ค่าคงที่สมดุล: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
ตาราง ICE: เริ่มต้น เปลี่ยนแปลง (×สัมประสิทธิ์) สมดุล
สมการกำลังสอง: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

วิธีการ

เขียน K_c โดยผลิตภัณฑ์อยู่เศษต่อสารตั้งต้นอยู่ส่วน แต่ละตัวยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์ของมัน
ตั้งตาราง ICE: เริ่มต้น เปลี่ยนแปลง (เป็นขั้นของ x คูณสัมประสิทธิ์) สมดุล
ใส่นิพจน์ที่สมดุลลงใน K_c แล้วแก้หา x
ตรวจสอบว่า x น้อยพอสำหรับการประมาณหรือไม่ ถ้าไม่ ให้แก้สมการกำลังสอง

pH และบัฟเฟอร์

pH: pH = −log[H⁺]
pOH: pOH = −log[OH⁻], pH + pOH = 14
กรดอ่อน: [H⁺] ≈ √(K_a·c)
บัฟเฟอร์: pH = pK_a + log([A⁻]/[HA])
การเจือจาง: c₁V₁ = c₂V₂

วิธีการ

ตัดสินว่ากรดหรือเบสเป็นแบบแก่ (แตกตัวสมบูรณ์) หรืออ่อน
กรดแก่: [H⁺] เท่ากับความเข้มข้นของมัน เบสแก่: หา [OH⁻] ก่อน
กรดอ่อน: แก้ K_a = x²/(c − x) หา x = [H⁺]
pH = −log[H⁺] และ pH + pOH = 14 ที่ 25 °C

จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา

อันดับหนึ่ง: ln(C_A/C_A0) = −kt
ครึ่งชีวิต (อันดับหนึ่ง): t_½ = ln 2/k
อันดับสอง: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
อาร์เรเนียส: k = A·e^−E_a/(RT)
สองอุณหภูมิ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

2โจทย์ฝึก

1.ปริมาณสารสัมพันธ์ปานกลาง

Al 24 g และ Cl₂ 40 g ทำปฏิกิริยากันตาม 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ จะเกิด AlCl₃ มวล m ได้เท่าใด

M(Al) = 26.98M(Cl₂) = 70.9M(AlCl₃) = 133.33 g/mol

m = g

2.ปริมาณสารสัมพันธ์ยาก

ในปฏิกิริยา 2Na + Cl₂ → 2NaCl Na 6 g ทำปฏิกิริยาหมด (สารตั้งต้นอื่นมีมากเกินพอ) และเก็บ NaCl ได้ 12.51 g หาร้อยละผลได้ Y

M(Na) = 22.99 g/molM(NaCl) = 58.44 g/molจริง: 12.51 g

Y = %

3.โมลาริตีและการเจือจางปานกลาง

ต้องการสารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 200 mL และมีสารละลายสต็อก 1.5 mol/L ต้องเติมน้ำ V_water เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c₁ = 1.5 mol/Lc₂ = 0.5 mol/LV₂ = 200 mL

V_water = mL

4.โมลาริตีและการเจือจางยาก

สารละลาย 0.4 mol/L ปริมาตร 300 mL ผสมกับสารละลาย 0.1 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 100 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c₁ = 0.4 mol/LV₁ = 300 mLc₂ = 0.1 mol/LV₂ = 100 mL

c = mol/L

5.กฎแก๊สอุดมคติปานกลาง

290 g ของN₂มีปริมาตร V เท่าใดที่ 100 kPa และ 60 °C ถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ

m = 290 gM = 28.01 g/molP = 100 kPaT = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)

V = L

6.กฎแก๊สอุดมคติยาก

N₂ปริมาณคงที่เปลี่ยนจาก 300 kPa, 20 L, 25 °C ไปเป็น 100 kPa และ 70 °C หาปริมาตรใหม่ V₂

P₁ = 300 kPaV₁ = 20 LT₁ = 25 °CP₂ = 100 kPaT₂ = 70 °C

V₂ = L

7.แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปีปานกลาง

ก้อนอะลูมิเนียมมวล 75 g (c = 0.897 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 130 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 20 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย T_f

m_metal = 75 gc_metal = 0.897 J/(g·°C)T_metal = 130 °Cm_water = 300 gT_water = 20 °Cc_water = 4.18 J/(g·°C)

T_f = °C

8.แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปียาก

ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อC₂H₆ 50 g (M = 30.07 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก

ΔH°f(C₂H₆) = −84.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0

q = kJ

9.สมดุลเคมีปานกลาง

ใส่ H₂ 1 mol/L และ I₂ 1 mol/L ในภาชนะและทำปฏิกิริยา: H₂ + I₂ ⇌ 2HI โดย K_c = 49 หาความเข้มข้นที่สมดุล [HI]

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LK_c = 49

[HI] = mol/L

10.สมดุลเคมียาก

PCl₅ สลายตัว: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂ โดย K_c = 0.5 ที่อุณหภูมิของปฏิกิริยา ภาชนะเริ่มต้นด้วย PCl₅ เท่านั้น 1 mol/L หาความเข้มข้นที่สมดุล [PCl₅]

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0.5

[PCl₅] = mol/L

11.pH และบัฟเฟอร์ปานกลาง

หา pH pH ของสารละลายกรดแลกติก ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 0.00014)

c = 0.2 mol/LKa = 0.00014

pH =

12.pH และบัฟเฟอร์ยาก

สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดเบนโซอิก 0.3 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 6.3 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH

n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 6.3 × 10⁻⁵

pH =

13.จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาปานกลาง

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) ในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.05 L/(mol·min) และเริ่มที่ 1 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 80% จงหา t

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

14.จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยายาก

ปฏิกิริยามีค่าคงที่อัตรา 0.005 min⁻¹ ที่ 35 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 70 kJ/mol หาค่าคงที่อัตรา k₂ ที่ 60 °C

k₁ = 0.005 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 60 °CE_a = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

3สารละลาย

1.ปริมาณสารสัมพันธ์

คำตอบ: m = 50.15 g

ปริมาณสารสัมพันธ์: สมการเคมีที่ดุลแล้วนับอนุภาค ไม่ใช่กรัม แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการเป็นอัตราส่วนโมล แล้วแปลงกลับด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว สารกำหนดปริมาณคือสารที่หมดก่อนและกำหนดว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้เท่าใด

โมลของสารตั้งต้นแต่ละตัว

n(Al) = 24/26.98 = 0.8895 mol

n(Cl₂) = 40/70.9 = 0.5642 mol

สารกำหนดปริมาณ

0.8895/2 = 0.4448, 0.5642/3 = 0.1881 → Cl₂

มวลของผลิตภัณฑ์

n(AlCl₃) = 0.1881·2 = 0.3761 mol

m = 0.3761·133.33 = 50.15 g

คำตอบ

m = 50.15 g

2.ปริมาณสารสัมพันธ์

คำตอบ: Y = 82.02 %

ผลได้เชิงทฤษฎี

n(Na) = 6/22.99 = 0.261 mol

m = 0.261·2/2·58.44 = 15.25 g

ร้อยละผลได้

Y = 12.51/15.25·100 = 82.02%

คำตอบ

Y = 82.02%

3.โมลาริตีและการเจือจาง

คำตอบ: V_water = 133.3 mL

โมลาริตี: ความเข้มข้น c = n/V ใน mol/L โดย n = m/M การเจือจางเติมตัวทำละลายแต่ไม่เติมตัวถูกละลาย จำนวนโมลจึงคงเดิม: c₁·V₁ = c₂·V₂ เมื่อผสมสารละลายของตัวถูกละลายเดียวกันสองชนิด โมลบวกกันและปริมาตรก็บวกกัน

ปริมาตรของสารละลายสต็อก

V₁ = c₂·V₂/c₁ = 0.5·200/1.5 = 66.67 mL

น้ำที่ต้องเติม

V_water = 200 − 66.67 = 133.3 mL

คำตอบ

V_water = 133.3 mL

4.โมลาริตีและการเจือจาง

คำตอบ: c = 0.325 mol/L

ปริมาณรวม

n = 0.4·300 + 0.1·100 = 130 mmol

ความเข้มข้นของสารผสม

c = 130/400 = 0.325 mol/L

คำตอบ

c = 0.325 mol/L

5.กฎแก๊สอุดมคติ

คำตอบ: V = 286.8 L

กฎแก๊สอุดมคติ: PV = nRT โดย n = m/M

โมล

n = 290/28.01 = 10.35 mol

T = 60 + 273.15 = 333.1 K

ปริมาตร

V = nRT/P = 10.35·8.314·333.1/100 = 286.8 L

คำตอบ

V = 286.8 L

6.กฎแก๊สอุดมคติ

คำตอบ: V₂ = 69.06 L

กฎแก๊สรวม: สำหรับแก๊สอุดมคติปริมาณคงที่ P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

อุณหภูมิสัมบูรณ์

T₁ = 298.1 K, T₂ = 343.1 K

กฎแก๊สรวม

V₂ = V₁·(P₁/P₂)·(T₂/T₁) = 20·(300/100)·(343.1/298.1) = 69.06 L

คำตอบ

V₂ = 69.06 L

7.แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี

คำตอบ: T_f = 25.6 °C

ความร้อนและเอนทาลปี: การให้ความร้อนแก่สารต้องใช้ q = m·c·ΔT ในแคลอรีมิเตอร์ ความร้อนที่วัตถุร้อนสูญเสียเท่ากับความร้อนที่วัตถุเย็นได้รับ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของปฏิกิริยาหาได้จากเอนทาลปีของการเกิด: ΔH° = ΣΔH°f(ผลิตภัณฑ์) − ΣΔH°f(สารตั้งต้น) โดยคูณแต่ละค่าด้วยสัมประสิทธิ์

สมดุลความร้อน

75·0.897·(130 − T_f) = 300·4.18·(T_f − 20)

แก้หาอุณหภูมิสุดท้าย

T_f = (67.28·130 + 1254·20)/(67.28 + 1254) = 25.6 °C

คำตอบ

T_f = 25.6 °C

8.แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี

คำตอบ: q = 2593 kJ

เอนทาลปีของปฏิกิริยา

ΔH° = [4·(−393.5) + 6·(−285.8)] − [2·(−84.7) + 7·0] = −3119 kJ

ความร้อนสำหรับมวลที่กำหนด

n = 50/30.07 = 1.663 mol

q = n·|ΔH°/2| = 1.663·1560 = 2593 kJ

คำตอบ

q = 2593 kJ

9.สมดุลเคมี

คำตอบ: [HI] = 1.556 mol/L

สมดุลเคมี: สำหรับ aA + bB ⇌ cC + dD ค่าคงที่สมดุลคือ K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b) โดยใช้ความเข้มข้นที่สมดุล ตาราง ICE (เริ่มต้น เปลี่ยนแปลง สมดุล) เชื่อมปริมาณเริ่มต้นกับปริมาณที่สมดุลด้วยตัวแปรเดียว x คูณด้วยสัมประสิทธิ์

นิพจน์สมดุล

49 = (2x)²/(1 − x)²

ถอดรากที่สอง

7 = 2x/(1 − x) → x = 1·7/(2 + 7) = 0.7778 mol/L

ความเข้มข้นที่สมดุล

[HI] = 2x = 1.556 mol/L

คำตอบ

[HI] = 1.556 mol/L

10.สมดุลเคมี

คำตอบ: [PCl₅] = 0.5 mol/L

นิพจน์สมดุล

0.5 = x²/(1 − x) → x² + 0.5·x − 0.5 = 0

แก้สมการกำลังสอง

x = (−0.5 + √(0.5² + 4·0.5))/2 = 0.5 mol/L

ความเข้มข้นที่สมดุล

[PCl₅] = 1 − 0.5 = 0.5 mol/L

คำตอบ

[PCl₅] = 0.5 mol/L

11.pH และบัฟเฟอร์

คำตอบ: pH = 2.282

pH: pH = −log₁₀[H₃O⁺] และ pOH = −log₁₀[OH⁻] โดย pH + pOH = 14 ที่ 25 °C กรดแก่และเบสแก่แตกตัวสมบูรณ์ กรดอ่อนแตกตัวเพียงบางส่วน: Ka = x²/(c − x) โดย x = [H₃O⁺] สารละลายบัฟเฟอร์ของกรดอ่อนและเบสคอนจูเกตเป็นไปตามสมการเฮนเดอร์สัน–ฮัสเซลบัลช์: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

สมดุล

HA ⇌ H⁺ + A⁻: กรด x mol/L แตกตัว

Ka = x²/(0.2 − x) → x = 0.005222 mol/L

pH

pH = −log(0.005222) = 2.282

คำตอบ

pH = 2.282

12.pH และบัฟเฟอร์

คำตอบ: pH = 3.833

การสะเทิน

n(HA) = 0.3 − 0.02 = 0.28 mol

n(A⁻) = 0.1 + 0.02 = 0.12 mol

เฮนเดอร์สัน–ฮัสเซลบัลช์

pH = 4.201 + log(0.12/0.28) = 3.833

คำตอบ

pH = 3.833

13.จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา

คำตอบ: t = 80 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

ความเข้มข้นตอนท้าย

C_A = 1·(1 − 0.8) = 0.2 mol/L

กฎอันดับสองแบบอินทิเกรต

t = (1/C_A − 1/C_A0)/k = (5 − 1)/0.05 = 80 min

คำตอบ

t = 80 min

14.จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา

คำตอบ: k₂ = 0.03885 min⁻¹

อัตราการเกิดปฏิกิริยา: สำหรับปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง −dC/dt = kC ดังนั้น C = C₀·e^−kt และครึ่งชีวิต ln 2/k ไม่ขึ้นกับความเข้มข้น สำหรับปฏิกิริยาอันดับสอง 1/C = 1/C₀ + kt ค่าคงที่อัตราเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิตามสมการอาร์เรเนียส: k = A·e^−Ea/(RT)

อุณหภูมิสัมบูรณ์

T₁ = 308.1 K, T₂ = 333.1 K

อัตราส่วนอาร์เรเนียส

ln(k₂/k₁) = −(70000/8.314)·(1/333.1 − 1/308.1) = 2.05

k₂ = 0.005·e^2.05 = 0.03885 min⁻¹

คำตอบ

k₂ = 0.03885 min⁻¹

ExamProblems · examproblems.com/courses/general-chemistry