สมดุลมวล
- สภาวะคงตัว
- เข้า = ออก
- สมดุลรวม
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- สมดุลองค์ประกอบ
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- เครื่องระเหย
- F·xF = P·xP, W = F − P
สมดุลมวลและพลังงาน: ชุดสรุปเร่งรัด
สรุปสูตร ขั้นตอนวิธีทำที่สำคัญของทุกหัวข้อ และโจทย์ฝึก 8 ข้อ พร้อมเฉลยละเอียดไว้ท้ายเล่ม
1สูตรและวิธีทำ
สมดุลพลังงาน
- ความร้อนสัมผัส
- Q = ṁ·cp·ΔT
- ความร้อนแฝง
- Q = ṁ·hfg
- การผสม
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- น้ำ
- cp ≈ 4.18 kJ/(kg·K)
กฎแก๊สอุดมคติ
- กฎแก๊สอุดมคติ
- pV = nRT
- ค่าคงที่แก๊ส
- R = 8.314 J/(mol·K)
- กฎแก๊สรวม
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- โมล
- n = m/M
- อุณหภูมิ
- T[K] = T[°C] + 273.15
ปริมาณสารสัมพันธ์
- โมล
- n = m/M
- ความเข้มข้น
- c = n/V
- อัตราส่วนโมล
- ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการที่ดุลแล้ว
- สารกำหนดปริมาณ
- ตัวที่หมดก่อน
- ร้อยละผลได้
- จริง / ทฤษฎี × 100%
วิธีการ
- เขียนสมการเคมีและดุลสมการ
- แปลงมวลที่กำหนดเป็นโมล: n = m/M
- ใช้สัมประสิทธิ์เป็นอัตราส่วนโมลเพื่อหาโมลของสารที่ต้องการ
- แปลงกลับเป็นมวลด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว ให้หาสารกำหนดปริมาณก่อน
2โจทย์ฝึก
1.สมดุลมวลปานกลาง
ต้องเติมสาย 2 ลงในสาย 1 ชั่วโมงละเท่าใด เพื่อให้ผลิตภัณฑ์ที่ผสมแล้วมีNaOH 35% หา ṁ2
ṁ1 = 200 kg/hx1 = 20 %x2 = 50 %x3 = 35 %
ṁ2 = kg/h
2.สมดุลมวลยาก
เครื่องระเหยทำให้สารละลายเกลือเข้มข้นขึ้นโดยต้มน้ำบริสุทธิ์ออก หา อัตราการไหลของผลิตภัณฑ์ P ในหน่วย kg/h
F = 2300 kg/hxF = 16 %xP = 35 %
P = kg/h
3.สมดุลพลังงานปานกลาง
ไกลคอลผสมร้อนทำให้น้ำเย็นลงในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนแบบไหลสวนทางโดยไม่มีการสูญเสียความร้อน หาอุณหภูมิน้ำขาออก tout
ṁh = 1.5 kg/scp,h = 3.6 kJ/(kg·K)Th: 150 → 120 °Cṁc = 0.5 kg/scp,c = 4.18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.สมดุลพลังงานยาก
เอทานอลร้อนให้ความร้อนแก่น้ำในเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนที่สูญเสียความร้อนที่สายร้อนปล่อยออกสู่สิ่งแวดล้อม 10% หาอัตราการไหลของน้ำ ṁc ที่ต้องใช้
ṁh = 2 kg/scp,h = 2.44 kJ/(kg·K)Th: 180 → 100 °Ct: 20 → 75 °Ccp,c = 4.18 kJ/(kg·K)การสูญเสีย = 10 %
ṁc = kg/s
5.กฎแก๊สอุดมคติปานกลาง
490 g ของCO₂มีปริมาตร V เท่าใดที่ 350 kPa และ 30 °C ถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
m = 490 gM = 44.01 g/molP = 350 kPaT = 30 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
6.กฎแก๊สอุดมคติยาก
Heปริมาณคงที่เปลี่ยนจาก 200 kPa, 10 L, 30 °C ไปเป็น 200 kPa และ 250 °C หาปริมาตรใหม่ V2
P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 200 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
7.ปริมาณสารสัมพันธ์ปานกลาง
Fe2O3 24 g และ CO 32 g ทำปฏิกิริยากันตาม Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 จะเกิด CO2 มวล m ได้เท่าใด
M(Fe2O3) = 159.69M(CO) = 28.01M(CO2) = 44.01 g/mol
m = g
8.ปริมาณสารสัมพันธ์ยาก
ในปฏิกิริยา N2 + 3H2 → 2NH3 N2 10 g ทำปฏิกิริยาหมด (สารตั้งต้นอื่นมีมากเกินพอ) และเก็บ NH3 ได้ 7.54 g หาร้อยละผลได้ Y
M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/molจริง: 7.54 g
Y = %
3สารละลาย
1.สมดุลมวล
คำตอบ: ṁ2 = 200 kg/h
สมดุลมวลที่สภาวะคงตัว: เข้า = ออก สำหรับมวลรวมและแต่ละองค์ประกอบ โจทย์การผสมใช้ทั้งสองอย่างร่วมกัน
สมดุล
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
แก้หา ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 200·(20 − 35)/(35 − 50) = 200 kg/h
คำตอบ
ṁ2 = 200 kg/h
2.สมดุลมวล
คำตอบ: P = 1051 kg/h
องค์ประกอบเชื่อมโยง: องค์ประกอบที่ผ่านไปโดยไม่เปลี่ยนแปลงในสายหนึ่ง (ในที่นี้คือตัวถูกละลาย) เชื่อมอัตราการไหลเข้าด้วยกันโดยตรง จากนั้นสมดุลรวมจะให้ส่วนที่เหลือ
สมดุลตัวถูกละลาย
F·xF = P·xP → P = 2300·16/35 = 1051 kg/h
คำตอบ
P = 1051 kg/h
3.สมดุลพลังงาน
คำตอบ: tout = 97.51 °C
สมดุลพลังงานของเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน: เมื่อไม่มีการสูญเสีย ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin)
ความร้อนที่สายร้อนปล่อยออก
Q = 1.5·3.6·(150 − 120) = 162 kW
ความร้อนที่น้ำรับไว้
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 162/(0.5·4.18) = 97.51 °C
คำตอบ
tout = 97.51 °C
4.สมดุลพลังงาน
คำตอบ: ṁc = 1.528 kg/s
สมดุลพลังงานเมื่อมีการสูญเสีย: ความร้อนที่ปล่อย = ความร้อนที่ดูดซับ + ความร้อนที่สูญเสีย
ความร้อนที่ปล่อยออก
Qh = 2·2.44·(180 − 100) = 390.4 kW
ความร้อนที่ถึงน้ำ
Qc = (1 − 0.1)·390.4 = 351.4 kW
อัตราการไหลของน้ำ
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 351.4/(4.18·55) = 1.528 kg/s
คำตอบ
ṁc = 1.528 kg/s
5.กฎแก๊สอุดมคติ
คำตอบ: V = 80.18 L
กฎแก๊สอุดมคติ: PV = nRT โดย n = m/M
โมล
n = 490/44.01 = 11.13 mol
T = 30 + 273.15 = 303.1 K
ปริมาตร
V = nRT/P = 11.13·8.314·303.1/350 = 80.18 L
คำตอบ
V = 80.18 L
6.กฎแก๊สอุดมคติ
คำตอบ: V2 = 17.26 L
กฎแก๊สรวม: สำหรับแก๊สอุดมคติปริมาณคงที่ P1V1/T1 = P2V2/T2
อุณหภูมิสัมบูรณ์
T1 = 303.1 K, T2 = 523.1 K
กฎแก๊สรวม
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(200/200)·(523.1/303.1) = 17.26 L
คำตอบ
V2 = 17.26 L
7.ปริมาณสารสัมพันธ์
คำตอบ: m = 19.84 g
ปริมาณสารสัมพันธ์: สมการเคมีที่ดุลแล้วนับอนุภาค ไม่ใช่กรัม แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการเป็นอัตราส่วนโมล แล้วแปลงกลับด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว สารกำหนดปริมาณคือสารที่หมดก่อนและกำหนดว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้เท่าใด
โมลของสารตั้งต้นแต่ละตัว
n(Fe2O3) = 24/159.69 = 0.1503 mol
n(CO) = 32/28.01 = 1.142 mol
สารกำหนดปริมาณ
0.1503/1 = 0.1503, 1.142/3 = 0.3808 → Fe2O3
มวลของผลิตภัณฑ์
n(CO2) = 0.1503·3 = 0.4509 mol
m = 0.4509·44.01 = 19.84 g
คำตอบ
m = 19.84 g
8.ปริมาณสารสัมพันธ์
คำตอบ: Y = 62.03 %
ปริมาณสารสัมพันธ์: สมการเคมีที่ดุลแล้วนับอนุภาค ไม่ใช่กรัม แปลงมวลเป็นโมลด้วย n = m/M ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการเป็นอัตราส่วนโมล แล้วแปลงกลับด้วย m = n·M เมื่อมีสารตั้งต้นสองตัว สารกำหนดปริมาณคือสารที่หมดก่อนและกำหนดว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้เท่าใด
ผลได้เชิงทฤษฎี
n(N2) = 10/28.02 = 0.3569 mol
m = 0.3569·2/1·17.03 = 12.16 g
ร้อยละผลได้
Y = 7.54/12.16·100 = 62.03%
คำตอบ
Y = 62.03%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances