ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย

ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
น้ำm = 1000 gT1​ = 26 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 1000 g ร้อนขึ้นจาก 26 °C เป็น 85 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ

m = 1000 gT1 = 26 °CT2 = 85 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
2.ง่าย
น้ำm = 1000 gT1​ = 28 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 1000 g ร้อนขึ้นจาก 28 °C เป็น 70 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ

m = 1000 gT1 = 28 °CT2 = 70 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
Tf​ = ?เหล็กm = 150 gT = 120 °Cc = 0.449 J/(g·°C)น้ำm = 300 gT = 22 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

ก้อนเหล็กมวล 150 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 120 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 22 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf

mmetal = 150 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
Tf​ = ?อะลูมิเนียมm = 100 gT = 170 °Cc = 0.897 J/(g·°C)น้ำm = 100 gT = 24 °Cc = 4.18 J/(g·°C)

ก้อนอะลูมิเนียมมวล 100 g (c = 0.897 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 170 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 24 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf

mmetal = 100 gcmetal = 0.897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 24 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂สารตั้งต้น2CO₂ + 4H₂O(l)ผลิตภัณฑ์q = ?

ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อCH3OH 20 g (M = 32.04 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.ยาก
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂สารตั้งต้น2CO₂ + 4H₂O(l)ผลิตภัณฑ์q = ?

ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหาความร้อน q ที่ปล่อยออกมาเมื่อCH3OH 50 g (M = 32.04 g/mol) เผาไหม้สมบูรณ์: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l) ตอบ q เป็นจำนวนบวก

ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

เฉลย

  1. 1. q = 246.6 kJ
  2. 2. q = 175.6 kJ
  3. 3. Tf = 27 °C
  4. 4. Tf = 49.8 °C
  5. 5. q = 453.4 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com