1.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 400 g ร้อนขึ้นจาก 14 °C เป็น 65 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 65 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
ใบงาน แคลอรีมิเตอร์และเอนทาลปี พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ต้องใช้ความร้อน q เท่าใดเพื่อทำให้น้ำ 250 g ร้อนขึ้นจาก 19 °C เป็น 50 °C ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ 4.18 J/(g·°C) ตอบเป็น kJ
m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 50 °Cc = 4.18 J/(g·°C)
q = kJ
3.ปานกลาง
ก้อนเหล็กมวล 150 g (c = 0.449 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 180 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 300 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 21 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 150 gcmetal = 0.449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.ปานกลาง
ก้อนสังกะสีมวล 100 g (c = 0.388 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 190 °C ถูกหย่อนลงในน้ำ 100 g (c = 4.18 J/(g·°C)) อุณหภูมิ 20 °C ในถ้วยฉนวน หาอุณหภูมิสุดท้าย Tf
mmetal = 100 gcmetal = 0.388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4.18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l)
ΔH°f(CH3OH) = −238.7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.ยาก
ใช้เอนทาลปีมาตรฐานของการเกิดหา ΔH° ของปฏิกิริยา C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l)
ΔH°f(C3H8) = −103.8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393.5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285.8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
เฉลย
- 1. q = 85.27 kJ
- 2. q = 32.4 kJ
- 3. Tf = 29.1 °C
- 4. Tf = 34.44 °C
- 5. ΔH° = −1453 kJ
- 6. ΔH° = −2220 kJ
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com