1.ง่าย
ถังแข็งบรรจุแก๊สอุดมคติ หาความดัน P
n = 4 molV = 25 LT = 30 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
ใบงาน กฎแก๊สอุดมคติ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ถังแข็งบรรจุแก๊สอุดมคติ หาความดัน P
n = 1 molV = 25 LT = 130 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
3.ปานกลาง
500 g ของHeมีปริมาตร V เท่าใดที่ 350 kPa และ 90 °C ถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
m = 500 gM = 4.003 g/molP = 350 kPaT = 90 °CR = 8.314 J/(mol·K)
V = L
4.ปานกลาง
ถังขนาด 50 L บรรจุCO₂ปริมาณ 500 g ที่ 95 °C ถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ แล้วหาความดัน P
m = 500 gM = 44.01 g/molV = 50 LT = 95 °CR = 8.314 J/(mol·K)
P = kPa
5.ยาก
หาความหนาแน่น ρ ของCH₄ที่ 950 kPa และ 160 °C โดยถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
M = 16.04 g/molP = 950 kPaT = 160 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.ยาก
หาความหนาแน่น ρ ของCH₄ที่ 650 kPa และ 180 °C โดยถือว่าเป็นแก๊สอุดมคติ
M = 16.04 g/molP = 650 kPaT = 180 °CR = 8.314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
เฉลย
- 1. P = 403.3 kPa
- 2. P = 134.1 kPa
- 3. V = 1077 L
- 4. P = 695.5 kPa
- 5. ρ = 4.231 kg/m³
- 6. ρ = 2.767 kg/m³
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com