ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
200 mLc = 0.25 mol/L

ต้องใช้Na2CO3 (M = 105.99 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 200 mL

V = 200 mLc = 0.25 mol/LM = 105.99 g/mol
m = g
2.ง่าย
10 g KClV = 100 mL

ละลายKCl 10 g (M = 74.55 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 100 mL หาโมลาริตี c

m = 10 gM = 74.55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
6 mol/LV1​0.1 mol/L1000 mL

ต้องการสารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 1000 mL และมีสารละลายสต็อก 6 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.1 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
5 mol/LV1​ = ?0.3 mol/L100 mL

ต้องการสารละลาย 0.3 mol/L ปริมาตร 100 mL และมีสารละลายสต็อก 5 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 5 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.2 mol/L250 mL2.5 mol/L200 mLc = ?450 mL

สารละลาย 0.2 mol/L ปริมาตร 250 mL ผสมกับสารละลาย 2.5 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 200 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 2.5 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.25 mol/L100 mL0.05 mol/L50 mLc = ?150 mL

สารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 100 mL ผสมกับสารละลาย 0.05 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 5.3 g
  2. 2. c = 1.341 mol/L
  3. 3. Vwater = 983.3 mL
  4. 4. V1 = 6 mL
  5. 5. c = 1.222 mol/L
  6. 6. c = 0.1833 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com