ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
10 g CuSO4​V = 750 mL

ละลายCuSO4 10 g (M = 159.61 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 750 mL หาโมลาริตี c

m = 10 gM = 159.61 g/molV = 750 mL
c = mol/L
2.ง่าย
17.5 g KNO3​V = 500 mL

ละลายKNO3 17.5 g (M = 101.1 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 500 mL หาโมลาริตี c

m = 17.5 gM = 101.1 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
6 mol/LV1​0.25 mol/L200 mL

ต้องการสารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 200 mL และมีสารละลายสต็อก 6 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.25 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
0.5 mol/LV1​ = ?0.2 mol/L500 mL

ต้องการสารละลาย 0.2 mol/L ปริมาตร 500 mL และมีสารละลายสต็อก 0.5 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.25 mol/L150 mL0.1 mol/L500 mLc = ?650 mL

สารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 150 mL ผสมกับสารละลาย 0.1 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 500 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.25 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.2 mol/L300 mL0.05 mol/L50 mLc = ?350 mL

สารละลาย 0.2 mol/L ปริมาตร 300 mL ผสมกับสารละลาย 0.05 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. c = 0.08354 mol/L
  2. 2. c = 0.3462 mol/L
  3. 3. Vwater = 191.7 mL
  4. 4. V1 = 200 mL
  5. 5. c = 0.1346 mol/L
  6. 6. c = 0.1786 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com