ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
500 mLc = 0.05 mol/L

ต้องใช้KCl (M = 74.55 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.05 mol/L ปริมาตร 500 mL

V = 500 mLc = 0.05 mol/LM = 74.55 g/mol
m = g
2.ง่าย
28 g KClV = 100 mL

ละลายKCl 28 g (M = 74.55 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 100 mL หาโมลาริตี c

m = 28 gM = 74.55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
4 mol/LV1​0.4 mol/L250 mL

ต้องการสารละลาย 0.4 mol/L ปริมาตร 250 mL และมีสารละลายสต็อก 4 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 4 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
1 mol/LV1​ = ?0.5 mol/L200 mL

ต้องการสารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 200 mL และมีสารละลายสต็อก 1 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 1 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.1 mol/L200 mL1.2 mol/L250 mLc = ?450 mL

สารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 200 mL ผสมกับสารละลาย 1.2 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.1 mol/LV1 = 200 mLc2 = 1.2 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.5 mol/L50 mL0.6 mol/L200 mLc = ?250 mL

สารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 50 mL ผสมกับสารละลาย 0.6 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 200 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 1.864 g
  2. 2. c = 3.756 mol/L
  3. 3. Vwater = 225 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 0.7111 mol/L
  6. 6. c = 0.58 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com