ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
1000 mLc = 0.05 mol/L

ต้องใช้CuSO4 (M = 159.61 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.05 mol/L ปริมาตร 1000 mL

V = 1000 mLc = 0.05 mol/LM = 159.61 g/mol
m = g
2.ง่าย
12 g KNO3​V = 500 mL

ละลายKNO3 12 g (M = 101.1 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 500 mL หาโมลาริตี c

m = 12 gM = 101.1 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
3 mol/LV1​ = ?0.4 mol/L500 mL

ต้องการสารละลาย 0.4 mol/L ปริมาตร 500 mL และมีสารละลายสต็อก 3 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 3 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.ปานกลาง
0.5 mol/LV1​0.2 mol/L100 mL

ต้องการสารละลาย 0.2 mol/L ปริมาตร 100 mL และมีสารละลายสต็อก 0.5 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 0.5 mol/Lc2 = 0.2 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.ยาก
1 mol/L250 mL0.6 mol/L500 mLc = ?750 mL

สารละลาย 1 mol/L ปริมาตร 250 mL ผสมกับสารละลาย 0.6 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 500 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.4 mol/L250 mL3 mol/L50 mLc = ?300 mL

สารละลาย 0.4 mol/L ปริมาตร 250 mL ผสมกับสารละลาย 3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.4 mol/LV1 = 250 mLc2 = 3 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 7.981 g
  2. 2. c = 0.2374 mol/L
  3. 3. V1 = 66.67 mL
  4. 4. Vwater = 60 mL
  5. 5. c = 0.7333 mol/L
  6. 6. c = 0.8333 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com