ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
24.5 g KClV = 750 mL

ละลายKCl 24.5 g (M = 74.55 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 750 mL หาโมลาริตี c

m = 24.5 gM = 74.55 g/molV = 750 mL
c = mol/L
2.ง่าย
250 mLc = 0.25 mol/L

ต้องใช้NaOH (M = 40 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 250 mL

V = 250 mLc = 0.25 mol/LM = 40 g/mol
m = g
3.ปานกลาง
5 mol/LV1​0.1 mol/L100 mL

ต้องการสารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 100 mL และมีสารละลายสต็อก 5 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 5 mol/Lc2 = 0.1 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
6 mol/LV1​ = ?0.4 mol/L250 mL

ต้องการสารละลาย 0.4 mol/L ปริมาตร 250 mL และมีสารละลายสต็อก 6 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.4 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.25 mol/L50 mL0.05 mol/L250 mLc = ?300 mL

สารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 50 mL ผสมกับสารละลาย 0.05 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.25 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0.05 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.1 mol/L200 mL0.3 mol/L50 mLc = ?250 mL

สารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 200 mL ผสมกับสารละลาย 0.3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.1 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. c = 0.4382 mol/L
  2. 2. m = 2.5 g
  3. 3. Vwater = 98 mL
  4. 4. V1 = 16.67 mL
  5. 5. c = 0.08333 mol/L
  6. 6. c = 0.14 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com