ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
500 mLc = 0.15 mol/L

ต้องใช้CuSO4 (M = 159.61 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.15 mol/L ปริมาตร 500 mL

V = 500 mLc = 0.15 mol/LM = 159.61 g/mol
m = g
2.ง่าย
3.5 g KNO3​V = 150 mL

ละลายKNO3 3.5 g (M = 101.1 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 150 mL หาโมลาริตี c

m = 3.5 gM = 101.1 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
5 mol/LV1​ = ?0.5 mol/L200 mL

ต้องการสารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 200 mL และมีสารละลายสต็อก 5 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 5 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.ปานกลาง
2 mol/LV1​ = ?0.1 mol/L250 mL

ต้องการสารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 250 mL และมีสารละลายสต็อก 2 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.1 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.8 mol/L150 mL0.3 mol/L250 mLc = ?400 mL

สารละลาย 0.8 mol/L ปริมาตร 150 mL ผสมกับสารละลาย 0.3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.8 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.8 mol/L150 mL3 mol/L100 mLc = ?250 mL

สารละลาย 0.8 mol/L ปริมาตร 150 mL ผสมกับสารละลาย 3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 100 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.8 mol/LV1 = 150 mLc2 = 3 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 11.97 g
  2. 2. c = 0.2308 mol/L
  3. 3. V1 = 20 mL
  4. 4. V1 = 12.5 mL
  5. 5. c = 0.4875 mol/L
  6. 6. c = 1.68 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com