ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
3.5 g KMnO4​V = 1000 mL

ละลายKMnO4 3.5 g (M = 158.03 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 1000 mL หาโมลาริตี c

m = 3.5 gM = 158.03 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.ง่าย
18 g NaClV = 250 mL

ละลายNaCl 18 g (M = 58.44 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 250 mL หาโมลาริตี c

m = 18 gM = 58.44 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
2 mol/LV1​0.05 mol/L500 mL

ต้องการสารละลาย 0.05 mol/L ปริมาตร 500 mL และมีสารละลายสต็อก 2 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.05 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
6 mol/LV1​ = ?0.1 mol/L250 mL

ต้องการสารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 250 mL และมีสารละลายสต็อก 6 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 6 mol/Lc2 = 0.1 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.ยาก
1.5 mol/L250 mL0.1 mol/L50 mLc = ?300 mL

สารละลาย 1.5 mol/L ปริมาตร 250 mL ผสมกับสารละลาย 0.1 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 1.5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.ยาก
1.5 mol/L100 mL0.3 mol/L250 mLc = ?350 mL

สารละลาย 1.5 mol/L ปริมาตร 100 mL ผสมกับสารละลาย 0.3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 1.5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. c = 0.02215 mol/L
  2. 2. c = 1.232 mol/L
  3. 3. Vwater = 487.5 mL
  4. 4. V1 = 4.167 mL
  5. 5. c = 1.267 mol/L
  6. 6. c = 0.6429 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com