ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
1000 mLc = 0.2 mol/L

ต้องใช้KNO3 (M = 101.1 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.2 mol/L ปริมาตร 1000 mL

V = 1000 mLc = 0.2 mol/LM = 101.1 g/mol
m = g
2.ง่าย
34.5 g NaOHV = 500 mL

ละลายNaOH 34.5 g (M = 40 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 500 mL หาโมลาริตี c

m = 34.5 gM = 40 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
2 mol/LV1​0.5 mol/L1000 mL

ต้องการสารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 1000 mL และมีสารละลายสต็อก 2 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
1.5 mol/LV1​ = ?0.05 mol/L100 mL

ต้องการสารละลาย 0.05 mol/L ปริมาตร 100 mL และมีสารละลายสต็อก 1.5 mol/L ต้องใช้สารละลายสต็อกปริมาตร V1 เท่าใด

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.05 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.ยาก
0.8 mol/L150 mL0.75 mol/L400 mLc = ?550 mL

สารละลาย 0.8 mol/L ปริมาตร 150 mL ผสมกับสารละลาย 0.75 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 400 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.8 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.25 mol/L100 mL0.1 mol/L250 mLc = ?350 mL

สารละลาย 0.25 mol/L ปริมาตร 100 mL ผสมกับสารละลาย 0.1 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 20.22 g
  2. 2. c = 1.725 mol/L
  3. 3. Vwater = 750 mL
  4. 4. V1 = 3.333 mL
  5. 5. c = 0.7636 mol/L
  6. 6. c = 0.1429 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com