1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.1 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.1 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.002 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.002 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดฟอร์มิก ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 0.00018)
c = 0.25 mol/LKa = 0.00018
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.25 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดเบนโซอิก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.25 mol (Ka = 6.3 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.025 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดฟอร์มิก 0.25 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.3 mol/L โดย Ka = 0.00018 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.25[A⁻] = 0.3Ka = 0.00018
pH =
เฉลย
- 1. pH = 1
- 2. pH = 2.699
- 3. pH = 2.179
- 4. pH = 4.063
- 5. pH = 4.765
- 6. pH = 3.824
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com