1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายNaOH ความเข้มข้น 0.1 mol/L ซึ่งเป็นเบสแก่ ที่ 25 °C
c = 0.1 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 1.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 1.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแลกติก ความเข้มข้น 0.5 mol/L (Ka = 0.00014)
c = 0.5 mol/LKa = 0.00014
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.01 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดเบนโซอิก 0.3 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.25 mol (Ka = 6.3 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.05 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดไฮโดรฟลูออริก 0.25 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 0.00068) เติม NaOH 0.01 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 0.00068
pH =
เฉลย
- 1. pH = 13
- 2. [H₃O⁺] = 0.03162 mol/L
- 3. pH = 2.081
- 4. pH = 4.762
- 5. pH = 4.28
- 6. pH = 2.829
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com