1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.1 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.1 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 5.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแลกติก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 0.00014)
c = 0.05 mol/LKa = 0.00014
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดฟอร์มิก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 0.00018)
c = 0.05 mol/LKa = 0.00018
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแลกติก 0.4 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.5 mol/L โดย Ka = 0.00014 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.4[A⁻] = 0.5Ka = 0.00014
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแอซีติก 0.2 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.05 mol/L โดย Ka = 1.8 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.05Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. pH = 1
- 2. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 2.589
- 4. pH = 2.536
- 5. pH = 3.951
- 6. pH = 4.143
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com