1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.01 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.01 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.1 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.1 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดฟอร์มิก ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 0.00018)
c = 0.25 mol/LKa = 0.00018
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดเบนโซอิก ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)
c = 0.2 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดเบนโซอิก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 6.3 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแลกติก 0.3 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.15 mol (Ka = 0.00014) เติม NaOH 0.05 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.3 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.05 molKa = 0.00014
pH =
เฉลย
- 1. pH = 2
- 2. pH = 1
- 3. pH = 2.179
- 4. pH = 2.454
- 5. pH = 4.377
- 6. pH = 3.757
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com