1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.002 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.002 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.05 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.05 mol/L
pH =
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดเบนโซอิก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)
c = 0.05 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแอซีติก ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)
c = 0.2 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดไฮโดรฟลูออริก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.25 mol (Ka = 0.00068) เติม NaOH 0.01 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.25 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 0.00068
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดฟอร์มิก 0.5 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.2 mol/L โดย Ka = 0.00018 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.5[A⁻] = 0.2Ka = 0.00018
pH =
เฉลย
- 1. pH = 2.699
- 2. pH = 1.301
- 3. pH = 2.759
- 4. pH = 2.724
- 5. pH = 3.628
- 6. pH = 3.347
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com