1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.005 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.005 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 5.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดฟอร์มิก ความเข้มข้น 0.01 mol/L (Ka = 0.00018)
c = 0.01 mol/LKa = 0.00018
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดแอซีติก ความเข้มข้น 0.1 mol/L (Ka = 1.8 × 10⁻⁵)
c = 0.1 mol/LKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแอซีติก 0.25 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.15 mol (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.25 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแอซีติก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.15 mol (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.025 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.15 moln(OH⁻) = 0.025 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. pH = 2.301
- 2. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 3. pH = 2.901
- 4. pH = 2.875
- 5. pH = 4.613
- 6. pH = 5.113
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com