1.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 5.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 5.5
[H₃O⁺] = mol/L
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 2.3 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 2.3
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.2 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.05 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแอซีติก 0.25 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.05 mol/L โดย Ka = 1.8 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.25[A⁻] = 0.05Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแอซีติก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.01 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.01 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. [H₃O⁺] = 3.162 × 10⁻⁶ mol/L
- 2. [H₃O⁺] = 0.005012 mol/L
- 3. pH = 4.111
- 4. pH = 4.412
- 5. pH = 4.046
- 6. pH = 4.832
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com