1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายNaOH ความเข้มข้น 0.001 mol/L ซึ่งเป็นเบสแก่ ที่ 25 °C
c = 0.001 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 4.7 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 4.7
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก ความเข้มข้น 0.25 mol/L (Ka = 0.00068)
c = 0.25 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดเบนโซอิก ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)
c = 0.2 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดแอซีติก 0.1 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 1.8 × 10⁻⁵) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.1 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดเบนโซอิก 0.25 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.2 mol/L โดย Ka = 6.3 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.25[A⁻] = 0.2Ka = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. pH = 11
- 2. [H₃O⁺] = 1.995 × 10⁻⁵ mol/L
- 3. pH = 1.896
- 4. pH = 2.454
- 5. pH = 4.921
- 6. pH = 4.104
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com