1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.005 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.005 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 1.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 1.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดเบนโซอิก ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 6.3 × 10⁻⁵)
c = 0.05 mol/LKa = 6.3 × 10⁻⁵
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.05 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.05 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์ 1.00 L มี กรดไฮโปคลอรัส 0.2 mol และเบสคอนจูเกตของมัน 0.1 mol (Ka = 3 × 10⁻⁸) เติม NaOH 0.02 mol หา pH ใหม่ pH
n(HA) = 0.2 moln(A⁻) = 0.1 moln(OH⁻) = 0.02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแอซีติก 0.2 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.1 mol/L โดย Ka = 1.8 × 10⁻⁵ หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.2[A⁻] = 0.1Ka = 1.8 × 10⁻⁵
pH =
เฉลย
- 1. pH = 2.301
- 2. [H₃O⁺] = 0.03162 mol/L
- 3. pH = 2.759
- 4. pH = 4.412
- 5. pH = 7.347
- 6. pH = 4.444
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com