1.ง่าย
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ความเข้มข้น 0.05 mol/L ซึ่งเป็นกรดแก่
c = 0.05 mol/L
pH =
ใบงาน pH และบัฟเฟอร์ พร้อมเฉลย
2.ง่าย
สารละลายมี pH เท่ากับ 1.5 หาความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน [H₃O⁺] ใน mol/L
pH = 1.5
[H₃O⁺] = mol/L
3.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก ความเข้มข้น 0.2 mol/L (Ka = 0.00068)
c = 0.2 mol/LKa = 0.00068
pH =
4.ปานกลาง
หา pH pH ของสารละลายกรดไฮโปคลอรัส ความเข้มข้น 0.01 mol/L (Ka = 3 × 10⁻⁸)
c = 0.01 mol/LKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
5.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดแลกติก 0.5 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.15 mol/L โดย Ka = 0.00014 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.5[A⁻] = 0.15Ka = 0.00014
pH =
6.ยาก
สารละลายบัฟเฟอร์มี กรดฟอร์มิก 0.1 mol/L และเกลือโซเดียมของมัน 0.15 mol/L โดย Ka = 0.00018 หา pH pH ของบัฟเฟอร์
[HA] = 0.1[A⁻] = 0.15Ka = 0.00018
pH =
เฉลย
- 1. pH = 1.301
- 2. [H₃O⁺] = 0.03162 mol/L
- 3. pH = 1.946
- 4. pH = 4.762
- 5. pH = 3.331
- 6. pH = 3.921
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com